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氨水的特性

2019-12-23 15:54:21

哈爾濱氨水的性質

1.氨水的揮發性

氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率,且隨濃度的增大揮發量增加。


2.氨水的腐蝕性

思考著氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。


3.氨水的弱堿性

氨水中存在以下化學平衡:

NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反應)

NH3·H2O===NH4+ +OHˉ(可逆反應)

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。

哈爾濱液堿

氨水具有堿的通性:

①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

NH3+HCl===NH4Cl (白煙)

NH3+HNO3===NH4NO3 (白煙)

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。

工業上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。

SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3


4.氨水的不穩定性

一水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。

NH3·H2O===NH3↑+H2O

實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實驗效果更佳。

由于氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。


5.氨水的沉淀性

氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如:

Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。

Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色)

利用此性質,實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。


6.氨水的絡合性

氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱堿,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O

實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O


7.氨水的還原性

氨水表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應:

3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O

也可與KMnO4反應。


注意事項

危險性概述

侵入途徑:吸入、食入

健康危害:吸入后對鼻、喉和肺有刺激性,引起咳嗽、氣短和哮喘等;可因喉頭水腫而窒息死亡;可發生肺水腫,引起死亡。氨水濺入眼內,可造成嚴重損害,甚至導致失明,皮膚接觸可致灼傷。慢性影響:反復低濃度接觸,可引起支氣管炎。皮膚反復接觸,可致皮炎,表現為皮膚干燥、癢、發紅。如果身體皮膚有傷口一定要避免接觸傷口以防感染。


急救措施

皮膚接觸:立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷,就醫治療。對少量皮膚接觸,避免將物質播散面積擴大。注意患者保暖并且保持安靜。

眼睛接觸:立即提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液沖洗。立即就醫。

吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時,立即進行人工呼吸。就醫。如果患者食入或吸入該物質不要用口對口進行人工呼吸,可用單向閥小型呼吸器或其他適當的醫療呼吸器。脫去并隔離被污染的衣服和鞋。

食入:誤服者立即漱口,口服稀釋的醋或檸檬汁,就醫。吸入、食入或皮膚接觸該物質可引起遲發反應。確保醫務人員了解該物質相關的個體防護知識,注意自身防護。


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